Question

T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)  △H=-M kJ·mol^-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是    (    )

A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L^-1·min^-l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L^-1·min^-l

C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

Answer

B

【解析】A、本题可以求出前10min的平均反应速率，v(X)=0.02 mol·L-1·min-l，但是第10min时的瞬时反应速率无法求解，A错误。B、通过能量变化可得参加反应的Y为N/M mol，所以v(Y)= mol·L-1·min-l，B 正确。C、由于Z是固体，改变Z的量对化学反应速率无影响，C错误。D温度、容器体积不变时，通入稀有气体时，不能改变各气体浓度，所以化学反应速率不改变，D错误。正确答案B。

点睛：压强对化学反应速率的影响，在容器体积是否改变时结果是不同的。如果将压强变化转化为浓度变化，解答时规律的应用会更加方便。如D选项，通入稀有气体后，由于容器体积不变，则X、Y气体的浓度都不改变，所以化学反应速率不变。