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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 常温下，0.1 mo...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (    )

A. 常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA

B. 9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA

C. 已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1

D. 常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA

 

D 【解析】A、常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，A错误。B、甲苯分子中不存在碳碳双键，B错误。C每个P4分子中含有6个共价键，1molP4共价键总数为6mol，金刚石结构中每个C原子形成4个共价键数，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以1mol金刚石所含共价键数目为1mol×4/2=2mol，二者比值为3:1，C错误。D、常温下，22.4L水物质的量为 ，1个H2O分子中含有2个H—O键，H—O键总数为，即2.49NA个H—O键，D正确。正确答案D。 点睛：水在常温下为液体，不能用气体的摩尔体积进行换算，但是此时水的密度为1g·cm-3，已知体积时，水的质量是可以计算的。  
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考点分析：
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T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)  △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是    (    )

A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

 

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已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是    (    )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g)  △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

 

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为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是    (    )

A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质

B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

C. 测定0. 01 mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质

D. 测定0. 01 mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

 

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锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂一硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是    (    )

A. 负极的电极反应式为Li- e- =Li+

B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性

C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极

D. 总反应方程式为2Li+S =Li2S

 

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下列说法正确的是    (    )

A. 二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同

B. 氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成

C. 因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高

D. 硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体

 

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