向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( )
A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓
B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O
D. 当x< y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g
25℃时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 mol．L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l 的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C. 当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+ 
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA
B. 9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA
C. 已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1:1
D. 常温下，22.4 mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49 NA
T℃，将2 mol X和1 mol Y充人一体积为1L。的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 
2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )
A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0～10 min内，Y的反应速率为
mol·L-1·min-l
C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率
D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
已知反应H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ
D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ
为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是 ( )
A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质
B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
C. 测定0. 01 mol·L-1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质
D. 测定0. 01 mol·L-1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
