Question

已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)    ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1　①

H₂(g)===H₂(l)　        ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1 ②

O₂(g)===O₂(l)　        ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1 ③

H₂O(g)===H₂O(l)　      ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1 ④

下列说法正确的是（      ）

A. 上述四个反应都是吸热反应

B. 1 mol液态H₂的能量大于1 mol气态H₂的能量

C. H₂的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol^－1

D. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H₂(l)＋1/2O₂(l)===H₂O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】A．△H＜0，为放热反应，其中②和④中的变化是物理变化，不是放热反应，A错误；B．物质由液体变为气体吸收能量，则1mol液态H2的能量小于1mol气态H2的能量，B错误；C．根据燃烧热的定义可知，1mol氢气完全燃烧生成液态水时最稳定，此时H2的燃烧热（△H）为-285.8kJ•mol-1，C正确；D．根据盖斯定律可知①－②－③/2－④可得H2（l）+1/2O2（l）＝H2O（g）△H=-237.56kJ•mol-1，D错误，答案选C。

点睛：本题综合考查化学反应与能量变化知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握燃烧热的定义以及盖斯定律的应用，选项D是易错点和难点。