374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（ ）
A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O
C. 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）
A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋
B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2
已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡正向移动
B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变
D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）
A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点
2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ）
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大
C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
