Question

下列说法中正确的是（      ）

A. 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=3的H₂SO₄溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液与0.05 mol•L^﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C. 某温度时水的离子积常数K_W＝10^－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）

Answer

C

【解析】A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中氢氧根和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度相同，A错误；B. 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合得到等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸根的水解程度小于醋酸的电离程度，则溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），B错误；C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则，解得a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化），C正确；D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，如果HA是强酸，则需要HA10mL。如果HA是弱酸，其浓度大于0.01mol/L，则需要HA的体积小于10mL，因此所得溶液体积V(总)≤20 mL（忽略溶液混合后的体积变化），D错误，答案选C。