下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B. 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键
C. CO2的结构式为O-C-O
D. PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键；
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；
④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物；
⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑥
关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )
①单质的密度依次增大；
②常温常压下单质分子间的作用力依次增强；
③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；
④非金属性依次增强；
⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI；
⑥简单离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-；
⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
A. ①③⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑥ D. ①②③⑤⑥
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH； ②单质熔点最高的是铯；
③与O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中；
⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加
A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④
元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )
A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族
B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族
C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素
D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数
肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。
（2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N2H4 + H2O 
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。
（3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。
A．v(N2)=v(N2H4)
B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C．混合气体的密度不再改变
D．体系的压强不再发生变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中
变大的是_______。
A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂
