Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种常见核素原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(    )

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

C. X、Y、Z和W可以X₅YZ₄W的离子化合物

D. 上述元素形成的简单氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，Y的氢化物最稳定

Answer

C

【解析】X的一种常见核素原子核内没有中子，推出X为H，A、如果三者位于同一周期，Z与Y、W均相邻，令Y的最外层电子数之和为x，则Z的最外层电子数为x＋1，W的最外层电子数为x＋2，即3x＋3=17，即x=14/3，因此三种元素一定不在同一周期，故A错误；B、 如果Y与Z同一周期，Z与W为同一主族，令Y的最外层电子数之和为x，则Z的最外层电子数为x＋1，W的最外层电子数为x＋1，即3x＋2=17，即x=5，Y为N，Z为O，W为S，N构成的含氧酸是HNO2和HNO3，其中HNO2是弱酸，S的含氧酸是H2SO3、H2SO4，其中H2SO3是中强酸，故B错误；C、根据选项B的得出的元素，构成化合物是NH4HSO4，此化合物属于铵盐，故C正确；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，上述元素中O的非金属性最强，即H2O最稳定，故D错误。

点睛：因为Z与Y、W均为相邻，在周期表中的位置可能是根据最外层电子数之和为17，令Y的最外层电子数之和为x，则Z的最外层电子数为x＋1，W的最外层电子数为x＋2，即3x＋3=17，即x=14/3，不应该是这种位置；如果是，令Y的最外层电子数之和为x，则Z的最外层电子数为x，W的最外层电子数为x＋1，即3x＋1=17，即x=16/3，不应是这种位置；如果是与第一种情况相同，不应该是这种位置；如果是，令Y的最外层电子数之和为x，则Z的最外层电子数为x+1，W的最外层电子数为x＋1，即3x＋2=17，即x=5，推出Y为N，Z为O，W为S，然后进行分析。