A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是 ( )
A. a+8+m-n B. a+16-m+n C. a+24-m-n D. a+18-m-n
氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）
A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物
B. X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3
C. X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
X、Y、Z、W、R属于短周期元素，其原子序数依次增大，且它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原予的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W的简单离子具有相同的核外电子层结构，其离子半径依次增大
B. 元素X与R形成的双核阴离子能和X、Y形成的双核阴离子反应生成淡黄色沉淀
C. 元素Y、R形成的化合物可能具有漂白性
D. 常温下，元素W的单质能与R最高偷氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都含有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g | h |
| 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 | 多核 |
| 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原予极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，h是5原子分子。下列说法不正确的是( )
A. d的水溶液显碱性 B. b对应最高价氧化物对应水化物的碱性比e强
C. h具有可燃性 D. e相应的元素的单质与g微粒在加热条件下也不能反应
