Question

填空题

(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_________；在标准状况下，它们的单质的密度之比为_____；1 mol各单质中，它们的质子数之比为________；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比为________。

(2)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(3)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(A～G)填入相应的空格中：

①IIA族元素的价电子数__________；②第三周期元素的最高正化合价____________；

③VIIA族元素氢化物的沸点____________。

(4)核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为_____mol。

①若R为钙元素，且N=19，则采用原子符号的表达方式，可将R²⁺表示为_______；

②若R为第五周期IIA元素，则其硫酸盐______于水（填“溶”或“不溶”）。

Answer

同位素 1：2：3 1：1：1 1：1：1 第七周期第VIA族 金属 H2LvO4 B C D 或 不溶

【解析】（1）本题考查同位素的定义，以及原子中几种数量的关系，H、D、T属于同位素，根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，即2：2×2：2×3=1：2：3；同位素指的是质子数相等，中子数不同的同一原子，即两者的质子数相等，为1：1：1；原子来说，质子数等于核外电子数，即为1：1：1；（2）考查元素在周期表中的位置，116号元素位于第七周期第VIA族，属于金属，根据VIA族最高价显＋6价，即最高价氧化物的水化物是H2LvO4；(3)考查元素周期律，①第IIA族价电子数都为2，即选项B正确；②同周期从左向右最高正价由＋1价→＋7价，稀有气体没有正价，即选项C正确；③HF存在分子间氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI中不存在氢键，随着相对分子质量的增大，熔点升高，即选项D正确；（4）考查原子结构中几种数量的关系，1molRO中含有电子物质的量为(A－N＋8)mol，R的近似相对原子质量为A，因此ngRO含有电子的物质的量为；①Ca元素质子数为20，则质量数为39，即；②R为Sr，因为CaSO4是微溶，BaSO4难溶，同主族性质的相似性，即SrSO4不溶。

点睛：本题易错点是问题(1)中密度比的计算，利用同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，注意质量数等于近似相对原子质量。