下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 气态氢化物的稳定性：W＞R
C. W最高价氧化物对应的水化物是强碱
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是( )
A. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 、OH－
C. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D. Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－
下列复合材料对应的性能正确的是( )
序号 | 复合材料 | 可能的性能 |
A | 金属；C | 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃ |
B | 陶瓷；SiO2 | 耐1600℃以上高温，强度高，密度小 |
C | 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO | 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好 |
D | 合成树脂；C | 耐高温，强度高，导电性好，导热性好 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：
据此回答下列问题：
(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。
(3)滤渣A的主要成分____________。
(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。
(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。
现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；标准状况下，D2气体的密度约是1.43 g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大，用途最广。
(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______；
(2)若X为正盐，则其中所含的化学键类型有_______________；若X为酸式盐，则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________；
(3)以下三种说法中，可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质，反应后，再向溶液申加入A与D形成的化合物，发现溶液颜色变黄，请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。
(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料，可发生反应：C2(g)+ 3A2 (g)
2CA3 (g)，且己知反应物总能量高于生成物总能量。
①用电子式表示C2的形成过程________________。
②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol
键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为：_________（填“吸收”或“放出”） ______kJ。
