下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是
A. A B. B C. C D. D
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。
固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：
（1）若气体甲通过浓硫酸后体积减小，但还有剩余，则原混合物中一定存在的物质是___________，可能存在的物质是________________
（2）无色溶液甲通入过量的CO2，反应的离子方程式为________________________;
（3）在下图上画出无色溶液甲中逐滴滴加盐酸，生成白色沉淀与滴加盐酸的量关系示意图. ________________
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________。
（2）由A、W元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式_______________。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，A-具有与He相同的电子层结构，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）
（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．
按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4] 是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成_____________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为_________________________。
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为_______。
（4）明矾可用于净水，请说明原因________________________。
（5）下图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B,请写出该反应的离子方程式 _________________。
②A与C也可以反应生成B,请写出反应的离子方程式___________________。
