下列关于碱金属性质的比较，不正确的是
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加
B. 核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来
C. 与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈
D. 熔、沸点随核电荷数的增加而降低
医学研究证明，用放射性
治疗肿瘤可收到一定疗效。下到有关叙述正确的是
A. 碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素
C. 位于元素周期表中第四周期第VIIA族 D. 核内的中子数与核外电子数之差为29
当其他条件不变时，下列说法正确的是
A. 用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
B. 使用催化剂一定能加快反应速率
C. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3
D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 中和反应是吸热反应
B. 氧化钙溶于水属于放热反应
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于
的说法正确的是
A. 质量数是1 B. 质子数是2 C. 中子数是2 D. 电子数是1
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：
步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。
步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
步骤4：用95%的乙醇重结晶。
（1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
（2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。
（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：
①实验中分离物质所采用的方法是________法。
②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。
