Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y

B. 元素W最高价氧化物的水化物为强酸

C. 化合物X₂Y、Z₂Y中化学键的类型相同

D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

Answer

B

【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍，Y只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，Z为Na。A、原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞S＞O，故A错误；B、元素S的最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故B正确非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故B错误；C、H2O属于共价化合物，含有共价键，Na2O属于离子化合物，含有离子键，化学键的类型不同，故C错误；D、非金属性O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故选B。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。