Question

下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

（3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

（4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

A.离子键    B.极性键    C.非极性键

（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

Answer

二 IVA K HClO4 S2->Cl->K+>Ca2+ AC Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H++OH-=H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类。然后依据元素周期律和相关物质的性质解答。

根据10种元素在元素周期表中的位置可判断它们分别是H、C、N、Na、Al、Si、S、Cl、K、Ca，则

（1）碳元素在元素周期表中处于第二周期、第 IVA族。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为K；氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为HClO4；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为S2->Cl->K+>Ca2+。（3）元素③的最高价氢化物是氨气，含有共价键，电子式为；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质是甲烷，结构式为。⑦和⑨形成化合物是硫化钾，含有离子键，其形成的过程可表示为。（4）钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，其中所含化学键有离子键、非极性键，答案选AC。（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，两两之间发生反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。