Question

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. CH₃COONa溶液中：c(H⁺) +c(CH₃COOH)=c(OH^-)+c(Na⁺)

B. 点①所示溶液中:c(CH₃COOH)    =c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

C. 点②所示溶液中:c(Cl^-)>c(CH₃COO-⁾>c(CH₃COOH)>c(H⁺) >c(OH^-)

D. 点③所示溶液中:c(Na⁺)= c(Cl^-)>c(CH₃COOH) >c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

BD

【解析】A．CH3COONa溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），则c(OH-)+c(Na+)=c（H+）+c（CH3COOH）+c(Na+)，故A错误；B．溶液存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）和物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），点①溶液pH=7，c（H+）c（OH-），根据以上关系可得c（CH3COOH）=c（Cl-），c（Na+）＞c（CH3COO-），该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故B正确；C．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，应有c（CH3COO-）＞c（Cl-），根据物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）可得c（Na+）＞c（CH3COO-），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故C错误；D．点③时，恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH为弱电解质，醋酸部分电离，溶液呈酸性，则c（Na+）= c(Cl-)＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；答案为BD。