Question

向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO₃充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO₃^-)为（忽略溶液体积的变化）（    ）

A．0.45mol/L       B．0.6 mol/L        C．0.75 mol/L    D．0.9 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价。设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO3-在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3-）=1mol/L×3/4=0.75 mol/L，答案选C。

【考点定位】本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算

【名师点晴】根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，注意利用好根据方程式进行的计算以及硝酸在反应中的作用，即起氧化剂和酸性。