化学与生产、生活刀相关：下列有关说法
A. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂
B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C. “天官二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）:
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是______、_______。
（2）B的分子式为_____；B形成高聚物的结构简式为________。
（3）反应② 的化学方程式为_________。
（4）C为一溴代物，分子中含-CH3、-CH2-均2个，反应④的化学方程式为_______。
（5）A的名称是_______。写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____。
① 环状 ② 核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③ 不含立体结构
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
Ia（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
则该元素是_______（填写元素符号）。
（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有______。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D. C原子的杂化方式是sp2和sp3
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。
（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。
铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)FeC13具有净水作用，但腐蚀设备，FeC13溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________。
(2)为节约成本，工业上用NaC1O、氧化酸性FeCl2废液得到FeC13，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：___________。
口ClO3-+口Fe2++口_____=口Cl-+口Fe3++口_______。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如图1所示：
①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有______。
②在“反应液I”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO, b是_____。
③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是______（用离子方程式表示）。
(4)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法未电解法，其装置如图2所示。
电解过程中阳极电极反应式为________。
(5)钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀二造成的报废的钢铁高达总产量的三分之一。防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置防止钢铁腐蚀（烧杯中均为食盐水）, X 极的电极材料应是______(填字母)。
A.锌 B．铜 C．银 D．石墨
甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.00 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 |
|
|
(1)在体积一定的密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是____________
A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大
C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大
(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，若开始加入2molH2和1molCO，A点时容器的体积为1L，则B点的化学平衡常数为_______。
(3)据反应①与②可推导出Kl、K2与K3之间的关系，则K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)一反应时间t变化曲线l如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件可能是________。当曲线I变为曲线III时，改变的条件可能是___________。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与bmol/LBa (OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。
无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。
回答下列问题：
(1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。
(2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。
(3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
方案 | 不足之处 |
甲 | ____________ |
乙 | ____________ |
(4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。
(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。
