下列叙述错误的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是
A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染
香草醇酯也叫辣椒素酯。该物质能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪积累，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤活性等特性，有广泛的开发前景。下图为一种香草醇酯的合成路线：
已知：①香草醇酯的结构如图：
（R为烃基）
②R1CHO +R2CH2CHO 
（R1、R2分别代表烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）B的名称是_______，含有的官能团名称是__________。
（2）C生成D的反应类型是____________。
（3）E的结构简式为________，F的结构简式为____________。
（4）G生成H的化学方程式为____________________。
（5）由香草醇酯的结构通式可知香草醇酯结构简式为
，符合下列条件且与香草醇酯互为同分异构体的结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_________。
①含有苯环；②只含一种含氧官能团且与苯环直接相连。
（6）参照上述路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路线：___________________。
铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，金属Al和Cu可以形成金属互化物Cu9Al4，基态Al原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu原子的核外电子排布式为______________。
（2）Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。
（3）Al3+与Cl-易形成配位离子[AlCl4]-，其中Al与Cl之间形成的化学键类型为______（填“离子键”“极性键”或“非极性键”），Al原子的配位数为______，Al原子的杂化方式为_______，[AlCl4]-的空间构型为_____，试写出一种[AlCl4]-互为等电子体的微粒符号：____________。
（4）AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。晶胞中含有_____个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）
硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请问答下列问题：
（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________________。
（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。
（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。
（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。
甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1
②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1
③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。
（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2 (g)+CO2(g) △H<0。
①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。
（3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种）。
(4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。
