化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
C. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。
（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。
（3）G的结构简式为__________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）= 。
② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) 
Na2SO4 + SO2↑+ H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
② 。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。
化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。
(1)工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应, 但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去。
CO(g)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) △H<0。一定条件下反应达到平衡后采取_____措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应，其中c(CO2)与反应时间(t)的关系如图甲所示，在t0时刻将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t0时刻后。c(CO2)与反应时间(t)的变化曲线_____。
(2)氨气的重要用途是合成尿素. 当加料比n(NH3)/n(CO2)=4时，CO2的转化率变化如图乙所示，a点v(CO2)逆______点v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率是______。
(3)某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是VL，实验中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右图为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。
①上述合成甲醇的反应是______(填 “吸热”或“放热”)反应，图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是_______。
②由图像分析压强p1温度是100℃时合成甲醇反应的平衡常数K=_______。
③在压强是p1温度是100℃的条件下，开始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反应达到平衡时CO的转化率_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡时CO的物质的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol
一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：
已知：
①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。
(1)滤渣A为_______(填化学式)。
(2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。
a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，
(4)根据反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。
