Question

在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明SO₂水溶液呈酸性

B．向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明SO₂水溶液中含有SO₄^2—

C．将SO₂水溶液中通入H₂S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO₂水溶液具有氧化性

D．向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，溶液颜色褪去，说明SO₂水溶液具有漂白性

Answer

AC

【解析】

试题分析：A．SO2溶于水，发生反应：SO2+H2O=H2SO3，由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，SO2+H2O+ NaHCO3= NaHSO3+H2O+CO2，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性，正确；B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下NO3-有氧化性，会把SO32—氧化为SO42—，产生BaSO4白色沉淀，不能说明SO2水溶液中含有SO42—，错误；C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性，正确；D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，由于KMnO4有氧化性，SO2有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生无色的Mn2+，因此溶液颜色褪去，这不是SO2水溶液的漂白性，错误。

考点：考查SO2水溶液成分和性质的实验的探究的知识。