下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用氯气和消石灰制漂白粉
B．用氢气和氮气合成氨
C．用铁矿石炼铁
D．用石灰石生产生石灰
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒
B. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
C. 化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
D. 雷雨天气有利于农作物的生长，其中包含了氮的固定的过程
硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：
(1）“合成”时，可在图甲所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是_______________。
②通氢气前需先通入氮气的目的是___________________。
③合成反应的化学方程式为________________________________。
(2)“萃取”时，可在图乙中进行，该仪器名称为_________________ 。
(3)实验中可以循环使用的物质是___________________；对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为________________________。
A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答）
(1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______________。
②基态E原子外围电子排布式是_______________。
(2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为__________。与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式：_________。
(3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有∏键的数目为____________。
(4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。
①甲的化学式为__________。
②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________。
联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(1)合成联氨的有关反应如下：
NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1
NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1
反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是__________________。
(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2 ，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3：2，,则该分解反应的化学方程式为_____________________。
(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在__________，在确定合适的pH后，取100 mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如下图右所示，则联氨的合理用量为_________mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是________________。
三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是__________________________。
②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。
(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-；
Ⅱ._________________________；
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。
①步骤Ⅱ的操作为_______________________。
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。
