Question

已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm^－^3)
乙醇	－117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3 min～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇        B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解   D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________；

步骤③所观察到的现象是_____________________________________；

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。

Answer

催化剂 吸水剂 CH3COOH＋CH3CHOH CH3CO18OCH2CH3＋H2O BC 大火加热会导致大量的原料汽化而损失 有气泡产生，液体分层，上层为无色有香味液体，下层为浅红色液体，振荡后下层液体颜色变浅 分液漏斗 上口倒

【解析】（1）酯化反应是可逆反应，在酯化反应中浓硫酸的主要是催化剂、吸收剂；在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CHOH CH3CO18OCH2CH3＋H2O；（2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，易于分离，答案为BC；（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热；（4）碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，因此步骤③所观察到的现象是：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；乙酸乙酯不溶于水，欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；乙酸乙酯密度小于水，分离时，乙酸乙酯应从仪器上口倒出。