Question

某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Z) / mol	0	0. 8	1. 4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A. 若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大

B. 其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8 mol·L^－1，则ΔH＞0

C. 其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

D. 温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 增大

Answer

D

【解析】A.若使用催化剂，可以改变反应速率，不能改变平衡状态，因此X的转化率不变，A错误；B.根据表中数据可知平衡时Z的浓度是1.8mol÷2L＝0.9mol。其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8mol·L－1，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则ΔH＜0，B错误；C. 其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，温度不变，平衡常数不变，C错误；D. 温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，则反应达到新平衡时 增大，D正确，答案选D。

点睛：选项D是难点，关于压强、浓度对平衡状态的影响需要注意：（1）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol·L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。