硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
A. 大理石 B. 金刚石 C. 水晶 D. 陶瓷
利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）写出结构简式Y ，D 。
（2）属于加成反应的有 （填数字序号）。
（3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式
反应④ 。
F+E 。
（5）E
有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。
① 能发生银镜反应 ② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
（1）基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___________；该能层能量最高的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈__________形。
（2）磷元素与同周期相邻两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为__________，其分子的空间构型为____________。
（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为acm。用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________。
（5）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe（PO4）2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为__________；PO43-作为_________为Fe提供_________。
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_______。
某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：
(1)为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处水平，还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确)，则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或
“无影响”)。
(2)若在瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。
①通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)
a．NaOH溶液 B．C2H5OH c．NaCl溶液 D．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 。
(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应)，分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”)，若填“不可行”请说明原因 。
(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，分别将等量 H2O2加入到瓶中，进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)：
序号 | 瓶中的物质 | 分液漏斗的物质 | 测得气体体积 |
实验1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
实验2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为 。
(5)若瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)：
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0 | 10.00 mL | 3 |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
则镁铝合金中镁的质量分数为 。
CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:
（1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。
（2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。
A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生
B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
E.有副反应：H2O+CO
CO2+H2
（3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。
（4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。
（5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表l 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.l |
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表
物质 | 价格/元 吨-1 |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
(1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）；
(2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________
(3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________
(4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________；
(5)在步骤⑤中发生的反应是__________
