Question

氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；

⑵a过程中的化学方程式为____________________；

b过程中的离子方程式为____________________；

⑶发生了氧化还原反应的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。

Answer

d Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3 2H+ + CO== CO2↑ + H2O a、d

【解析】(1)氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；

(2)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，

反应的化学方程式为2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

⑶a.氯化亚铁被氯气氧化，正确；b.碳酸钠与盐酸反应属于非氧化还原反应，错误；c.盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应，属于非氧化还原反应，错误；d. 盐酸使石蕊先红色后褪色，发生了氧化还原反应，正确；发生了氧化还原反应的是a、d，故答案为：a、d。

点睛：本题考查氯气的性质，注意氯水的成分和性质。将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量)。氯水的性质取决于其组成的微粒：1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分；2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性；3)酸性：氯水中含有HCl和HClO；4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解；5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。