Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 三种酸的电离常数关系：KHM>KHN＞KHR

B. pH=7时，三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)

C. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH^-)-c(H⁺)

D. 滴定至P点时，溶液中：c(HN)>c(N^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer

D

【解析】A．根据图像，0.1mol·L－1的三种酸(HM、HN和HR)溶液的起始pH中HM最小，酸性最强，HR的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHM>KHN>KHR，A正确；B．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，其中HR需要的氢氧化钠最少，所以三种溶液中：c(M-)＞c(N-)＞c(R-)，B正确；C．此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HM)＋c(HN)＋c(HR)=c(OH－)－c(H＋)，C正确；D．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HN和NaN，溶液显酸性，HN的电离为主，但电离程度较小，因此c(N－)>c(Na＋)>c(HN)>c(H＋)>c(OH－) ，D错误；答案选D。