Question

H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na₂O₂可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl₂是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO₃溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H⁺)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

Answer

C Cl2 +H2O+ HSO3-=2Cl-+SO42-+3H+ 1×10-5 减小 HSO3-+H+= SO2↑+H2O 1×10-5 c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

【解析】（1）本题考查化学用语的正确使用，Na位于第三周期第IA族，因此原子结构示意图是，过氧化钠的电子式为：；（2）液氯是有毒的液体，应贴标签为C，故选项C正确；利用氯气的氧化性，把NaHSO3氧化成NaHSO4，因此离子反应方程式为Cl2＋HSO3－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋3H＋；（3）NH3·H2ONH4＋＋OH－，Kb=c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)，pH=11，，推出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－3mol·L－1，根据电离方程式，c(OH－)=c(NH4＋)=10－3mol·L－1，NH3·H2O是弱电解质，电离程度微弱，即c(NH3·H2O)约等于0.1mol·L－1，代入数值，Kb=10－5，通入NH3，虽然促进电离，但NH3·H2O的电离程度变小，因此此比值减小；（4）本题考查pH的计算和离子浓度大小比较，两种化合物是NH4HSO3和NH4HSO4，两者反应的离子方程式为HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O，M为(NH4)2SO4，此物质属于强酸弱碱盐，pH=5，说明溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，此H＋完全是由水电离产生，即水电离出H＋的浓度为10－5mol·L－1，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。

点睛：本题的难点在（4）pH的计算，因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液显酸性，其溶液中的H＋，来自于水，因此水电离产生c(H＋)=10－5mol·L－1，离子浓度大小比较，因注意弱电解质和盐类水解程度微弱，从而作出合理判断。