Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，关于该混合溶液的叙述正确的是

A. 若pH>7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B. 在任何情况下都存在c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C. 在任何情况下都不可能存在：c(H^＋)＝c(OH^－)、c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

D. 若V₁＝V₂，c₁>c₂，则c(CH₃COO^－)和c(CH₃COOH)浓度之和等于c(Na^＋)浓度

Answer

B

【解析】A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，A错误；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，B正确；C、溶液显中性时存在c(H＋)＝c(OH－)、c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C错误；D、如果V1=V2、c1>c2，则氢氧化钠过量，所以根据物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+），D错误；答案选B。