Question

黄铜矿（CuFeS₂）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S + 3O₂ →2Cu₂O + 2SO₂……①    2 Cu₂O + Cu₂S →6Cu + SO₂……②。则

A．反应①中还原产物只有SO₂

B．反应②中Cu₂S只发生了氧化反应

C．将1 molCu₂S冶炼成 2mol Cu，需要O₂ 1mol

D．若1molCu₂S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：还原产物是化合价降低被还原的产物，反应①中氧元素的化合价降低，还原产物是Cu2O和SO2，选项A不正确；反应②中Cu2S既发生了氧化反应得到SO2，又发生了还原反应产物是Cu，选项B不正确；将①和②二式相加可得：Cu2S + O2 →2Cu + SO2 ，故1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol，选项C正确。若1molCu2S完全转化为2molCu，同时生成1molSO2，故转移电子数为6 NA，选项D不正确。

考点：氧化还原反应分析 涉及氧化产物、还原产物的判断，电子转移数目等。