Question

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图可知，随着温度的升高，平衡时c（CO）增大，说明升高温度平衡向正反应移动，所以正反应是吸热反应，即△H＞0，A正确；B、在T2时，若反应处于状态D，c（CO）高于平衡浓度，所以反应在向逆向进行，则υ（正）＜υ（逆），B正确；C、C点温度高，升高温度，平衡正向移动，c(CO)减小，所以A点c(CO)大，C错误；D、升高温度，平衡正向移动，所以升温平衡常数增大，则K1＜K2，D正确。答案选C。

考点：平衡移动的影响因素