向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是
A. 3S2-+2NO3-+8H+ → 2NO↑+3S↓+4H2O
B. Fe3++3NO3-+5H2S+2H+ →3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
C. Fe3++5NO3-+8H2S+4H+ →5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O
D. S2-+2NO3-+4H+ → 2NO2↑+S↓+2H2O
在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B.
在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆
C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A. 最高价含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成离子化合物
C. W可形成双原子分子 D. M与W形成的化合物含极性共价键
向0.5L 0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1mol CO2根据右表提供的数据，下列判断不正确的是
A. 原溶液中：c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B. 原溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HClO)
C. 反应后溶液中c(HClO)>c(HCO3-)>c(ClO－)>c(CO32-)
D. 反应后溶液中c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)+c(ClO－)+c(HClO)
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第20滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第40滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A. 一定有SO32－离子 B. 一定有Cl—离子
C. 一定有CO32－离子 D. 不能确定HCO3－离子是否存在
黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S + 3O2 →2Cu2O + 2SO2……① 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2……②。则
A．反应①中还原产物只有SO2
B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应
C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol
D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA
