Question

室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1，A项错误；B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-），B项错误；C．C点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），C项正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH值的计算。

【名师点睛】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。涉及水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒来解答此类习题。①根据酸碱滴定过程的图中a点的pH值来分析溶液中离子的浓度；②b点时pH＞7，盐酸和氨水反应，氨水过量，反应后溶质为氯化铵和氨水；③c点pH=7，根据电荷守恒解答；④根据d点盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多分析。