Question

下列性质的比较中，正确的是(  )

A. 熔点：Na>K>Rb    B. 沸点：NH₃<PH₃＜AsH₃

C. 热稳定性：PH₃> H₂O＞HF    D. 酸性：HClO> H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer

A

【解析】A．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Na＞K＞Rb，故A正确；B．NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C．非金属性：F＞O＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF＞H2O＞PH3，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，而次氯酸是弱酸，酸性比中强酸磷酸的酸性弱，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故D错误；故选A。