Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（  ）

元素符号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. I在DB₂中燃烧生成两种化合物

B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是H>J>A

C. G元素的单质不存在同素异形体

D. A单质能从B的氢化物中里换出B单质来

Answer

D

【解析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。A．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故A错误；B．A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，故B错误；C．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D．F2极易和水反应置换出氧气，故D正确；故选D。

点睛：本题考查性质结构位置关系应用，根据半径与化合价推断元素是解题关键。本题的易错点是A，要记住镁在二氧化碳中的燃烧反应的知识。