下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成...

下列事实与胶体性质无关的是

A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐

B. 河流入海处易形成沙洲

C. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

C 【解析】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化镁等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误；故选C。点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等。要记住常见的胶体，如Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、鸡蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾等。

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考点分析：

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA

D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。我国城市环境中的大气污染物主要是

A. CO2、Cl2、N2、SO2 B. SO2、NO2、可吸入颗粒物

C. NH3、CO2、NO2、雾 D. HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属固体单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为________，反应④的化学方程式为。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，用电子式表示化合物B的形成过程：。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。

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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。

请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。

（4）画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式，则n值为__________。