Question

将18 9铜和铁的}昆合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2. 24 L NO，剩余9.6g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2. 24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A. 第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

B. 原混合物中铜和铁各0.15 mol

C. 稀硝酸的物质的量浓度为l mol/L

D. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

Answer

B

【解析】溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为x mol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：56x+64y=18、2x/3+2y/3=0.2，解得：x=0.15mol、y=0.15mol  计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；A、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故A错误；B、原混合物中铜和铁各0.15mol，故B正确；C、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即1.12L，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了硝酸的性质以及铁、铜及其混合物性质的应用，依据反应现象和各量的计算判断是解题关键。溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余，可以看作是18g混合物与400ml硝酸反应生成0.2mol NO，铁铜全都生成二价的离子。