Question

实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm³。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。

（2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。

（3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl₂配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC1₂的物质的量浓度为_________mol/L。

Answer

②④⑥ 100 mL，容量瓶、玻璃棒 25. 0 ② 3. 36 0.3

【解析】(1) 配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100ml容量瓶，用不到②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平，还缺少的仪器是100ml容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥； 100 mL容量瓶、玻璃棒；

(2) 浓盐酸的物质的量浓度c===12mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L•V（浓），V（浓）=0.0250L，即25.0ml，应该选用50 mL的量筒量取浓盐酸，故答案为：25.0；②；

(3) 100mL该稀盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.10L×3.00mol/L=0.3mol，与过量的铁屑充分反应，可制得氢气0.15mol，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；同时生成0.15mol FeCl2，配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为=0.3mol/L，故答案为：3.36；0.3。