危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。
处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：
①方程式中e：f的值为_________（填字母）；
A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=l,则b=_________。
氨及铵盐都是重要的化工原料。
I．某兴趣小组制取氨气并探究氨的催化氧化实验。
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为_________________。
(2)如图，分别从A、B两管口通入干燥的氨气和氧气，为保证在装置3中观察到红棕色气体，装置2应装入________；若取消装置2，在装置3中仅观察到大量白烟，原因是______________。
(3)氨气常用于检验化工生产中氯气是否泄漏，因为氯气有少量泄漏时用氨气检验会有白烟生成，同时生成一种对大气无污染的产物，试写出该反应的化学方程式：_________________。
Ⅱ．(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5 mol/L盐酸70 mL)。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，用0.2 mol/L NaOH溶液中和剩余盐酸，消耗NaOH溶液25 mL。经检验中和后的溶液中无SO42-。
(4)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_________mol。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-、无SO42-，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(5)检验装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是：___________________。
(6) (NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是__________________。
固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。
试回答下列问题：
(1)X的化学式为__________。
(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的_________（填序号）。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
(3)写出下列转化的化学方程式：
B→D:____________________；H→C：____________________。
(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：___________。
(5)X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为__________。
下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中元素⑥的原子结构示意图为___________。
(3)④与⑤形成的化合物的化学键类型为_______，该化合物的电子式为____________。
(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式，下同）；④所在主族的前四种元素的单质分别与氢气化合形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。
(5)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸反应的化学方程式为___________________。
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。
（2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。
（3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。
将18 9铜和铁的}昆合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2. 24 L NO，剩余9.6g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2. 24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 第一次剩余的9.6g金属为铜和铁
B. 原混合物中铜和铁各0.15 mol
C. 稀硝酸的物质的量浓度为l mol/L
D. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO
