Question

某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1∶1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂，求：

（1）该有机物的摩尔质量

（2）该有机物的分子式

（3）该有机物的结构简式

Answer

58g/mol C3H6O CH2=CHCH2OH

【解析】（1）M(有机物)/M(CH4)= 3.625，得：M(有机物)= 3.625×16g.mol-1=58 g.mol-1；

（2）由题意，得：① 44n(CO2)+18n(H2O)= 3.72g，② n(CO2)=n(H2O)

联立①②，得：n(CO2)=n(H2O)=0.06mol

n(有机物)= 1.16g/58 g.mol-1=0.02mol

设分子式为CxHyOz，则CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 xCO2+y/2 H2O

1 x y/2

0.02mol 0.06mol 0.06mol

则x=3，y=6，z=（58-12×3-1×6）÷16=1，所以分子式为：C3H6O；

（3）“能和金属钠发生反应生成H2”,说明分子中有羟基，则结构为：C3H5-OH，若把-OH看做H，应先写C3H6的结构：丙烯（CH2=CHCH3）或环丙烷（“该有机物可以使溴水褪色”，说明分子中有不饱和键，故排除环丙烷）；再-OH代H，而-OH连在双键碳原子上不稳定，故该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH；