Question

常温下，下列关于粒子浓度大小比较正确的是（    ）

A. 0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）

B. 向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液pH=7 （体积变化可忽略）：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）

C. 0.3mol的SO₂通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）

D. pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：2c（K⁺）+c（H⁺）= c（OH^-）+ c（CH₃COOH）+ 2c（CH₃COO^-）

Answer

A

【解析】A.0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaF，NaF是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒得c(Na+)＞c(F-)，则溶液中存在c(Na+)+c(OH-)＞c(H+)+c(F-)，故A正确；B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，NaHSO3溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，通入少量氨气即可，溶质有亚硫酸钠、亚硫酸铵，溶液中离子浓度为c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)，故B错误；C．n(NaOH)=0.4mol/L×1L=0.4mol，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得3c(Na+)=4[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]，故C错误；D．常温下pH=4的醋酸浓度大于pH=10的KOH浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，如果3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，则2c(K+)=c(CH3COO-)，因为醋酸电离程度很小，所以溶液中存在2c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(K+)，故D错误；故选A。

点睛：考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是D，注意C利用物料守恒判断即可，不需要计算出溶液中溶质成分。