Question

一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度（K）	起始浓度（mol/L）	CH3OH平衡浓度（mol/L）
H2	CO	CH3OH
①	400	0.20	0.10	0	0.08
②	400	0.40	0.20	0	X
③	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时，容器②中H₂的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH₂、0.10molCO和0.10molCH₃OH，则平衡将向正反应方向移动

Answer

D

【解析】A．对比①、③，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但③温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；B．对比①、②，在相同温度下反应，但②浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容平衡时，容器②中CH3OH的平衡浓度大于0.08×2mol/L=0.16mol/L，故B错误；C．对比①、②，在相同温度下反应，但②浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的小，故C错误；D．由Ⅰ可知K==277.8，若起始时向容器Ⅰ中再充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则Qc==31＜K，则此时平衡应正向进行，故D正确；答案为D。