溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(1)铜元素位于周期表中第_____族,写出基态Cu2+的电子排布式_______。
(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。
(3)SO42-中心原子的杂化方式为_________。
(4)Mlm中含σ键与π数目之比为__________。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为______。
(6)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为____,晶体的空间利用率为__________。(列式计算)
锡是一种银白色金属,在生产、生活中有着重要的用途,在化合物中主要呈现+2和+4价。
(l)我国云南个旧锡矿闻名于世,其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂,在高温下用该矿石可制得粗锡,该反应的化学方程式为___________。
(2)马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后,负极上的电极反应是_______。
(3)锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂,易发生水解;SnCl4常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃。
① 若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液,试简述操作方法________。
②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为_______。
(4)Sn(OH)2具有明显的两性,在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。
(5)SnS2是黄色固体,俗称“金粉”,将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,写出该反应的离子方程式__________。
(6)某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定:① 取试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;② 加人过量的Fe2(SO4)3溶液;③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价);④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。
雾霾天气严重影响人们的生活健康,治理污染是化学工作者义不容辞的职责,因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义。
请根据以下信息回答有关问题:
I.NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
该反应的△H=__________。
(2)科学家通过实验发现,在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH,并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水。根据左下图示,请写出OH与NO反应的化学方程式__________。
(3)电解法可将工业废气中含有的NO2消除。原理是先将NO2转化为N2O4,然后电解得到N2O5 (常温下为无色固体,常做绿色硝化剂)。电解原理如右上图所示,该电解池中生成N2O5的电极反应式是___________。
Ⅱ.工业上采取多种措施减少SO2的排放。
(4)碘循环工艺具体流程如下:
① 用化学方程式表示反应器中发生的反应___________。
② 在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________。
③ 该工艺流程的优点有________。
(5)喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L,则吸收液中的c(SO42-)为_____。[已知该温度下,Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]
某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。甲同学通过查阅文献发现:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
(l)装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______,该装置中生成了ClO2,反应的化学方程式为_____________。
(2)装置A和E的作用是__________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________。
(4)反应结束后,先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶,然后进行的操作是_______,再用38℃~60℃的温水洗涤,最后在低于60℃条件下干燥,得到NaClO2晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下:
① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(5)步骤① 反应的离子方程式为______________。
(6)步骤② 滴定中使用的指示剂是_________。
(7)样品中NaClO2的质最分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。
一定温度下,在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度(K) | 起始浓度(mol/L) | CH3OH平衡浓度(mol/L) | ||
H2 | CO | CH3OH | |||
① | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.08 |
② | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | X |
③ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. X=0.16
C. 平衡时,容器②中H2的体积分数比容器①的大
D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH,则平衡将向正反应方向移动
我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”,示意图如图。该电池的工作原理为:4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时,Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动
B. 放电时,正极的电极反应为:3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
C. 该电池不宜在高温下使用
D. 充电时,钠箔与外接电源的正极相连