Question

(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___    ___转化为___ _____。

（3）50mL 0.50mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          ．

②烧杯间填满碎纸条的作用是                         ．

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

④实验中改用60mL 0.50mol•L^﹣1盐酸跟50  mL 0.55mol•L^﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热      （填“相等”或“不相等”），简述理由：                                                            。

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会       （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer

（12分）

（1）放热（2）放出，11，化学能，热能

（3）①环形玻璃搅拌棒，②隔热，③偏小，

④不相等，相等，因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

⑤偏小.

【解析】

试题分析：（1）因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应为放热。

（2）1摩尔氢气和1摩尔碘反应生成碘化氢的反应热为436+151-299*2=-11KJ，所以反应放出了11KJ的热量，在化学反应过程中是将化学能转化为热能。

（3）①中和热实验测定中，需要环形玻璃搅拌棒。②烧杯间填满碎纸条的作用是隔热。③如果不盖硬纸板，会有热量损失，实验数值偏小。④因为反应的酸和碱的物质的量改变，所以放出的热量不相等，但因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以所求的中和热相等。⑤因为氨水有电离平衡，电离吸热，所以实验测得的中和热的数值会偏小.

考点：反应热，和中和热测定。