Question

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：H₂O₂＋I^－→H₂O ＋IO^－    慢；H₂O₂＋IO^－→H₂O＋O₂＋I^－    快，下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关           B． IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol^－1           D．v（H₂O₂）=v（H₂O）

Answer

A

【解析】

试题分析：A、已知：①H2O2+I－→H2O+IO－ 慢 ②H2O2+IO－→H2O+O2+I－ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I－是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。故选A。

考点：考查化学反应速率的影响因素