Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）

A. 沸点：CO>N₂    B. 水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

C. 还原性：HF>HCl>HBr>HI    D. 沸点：HF＞H₂O＞NH₃

Answer

A

【解析】A．CO和N2，均为分子晶体，两者分子量相同（28），且两者都是双原子分子，但是一个是极性分子（CO）另一个是非极性分子，在其它条件相同下，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，需要更多的能量来将极性分子分离成气态单个分子，故CO的沸点高于氮气，A正确；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，B错误；C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HF＜HBr＜HCl＜HI，C错误；D．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，HF、H2O、NH3属于分子晶体，但HF、H2O、NH3中都含有氢键，使得沸点变大，每个H2O中含有2个氢键，每个HF和NH3中只含有1个氢键，所以氢化物的沸点：H2O的最大，D错误；答案选A。