下列电子式错误的是
A. A B. B C. C D. D
下列叙述中，正确的是
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）
A. 铟元素的质量数是114.8 B. 铟元素的相对原子质量是114
C. 铟元素是一种副族元素 D. 铟原子最外层有3个电子
反应 3A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。
（1）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______（填“增大”“减小”或 “不变”），原因是______；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________，若升高温度反应速率增大， E1的变化是： E1_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在一定条件下，将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D，同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为________；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将______（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______（填“A、B、C、D”）物质_______mol 。
下图为元素周期表中前 4 周期的表格。
甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。
（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）
（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。
（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下 A、C、D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：
B: ________F：__________；
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：______________；
G→E：______________。
（3）实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C。
