Question

下列关于物质性质变化的比较，正确的是

A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Al(OH)₃    B. 原子半径大小：S> Na>O

C. 稳定性：HI>HBr>HCl>HF    D. 还原性强弱：F^->Cl^->I^-

Answer

A

【解析】A．金属性：K＞Na＞Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH>NaOH>Al(OH)3，A正确；B．O原子含有2个电子层，则氧原子的原子半径最小；Na、S的电子层数相同，Na的核电荷数较小，则原子半径Na＞S，所以原子半径大小为：Na＞S＞O，B错误；C．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则氢化物稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C错误；D．非金属性：I＜Cl＜F，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜I-，D错误，答案选A。

点睛：本题考查了元素周期律的内容及其应用，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查。