下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是
A. 
B. 
C. 
D. 
短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：
（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。
（2）简单离子半径由大到小的顺序_______。
（3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。
（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。
在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为________。
(2)生成物成键放出的总能量为________。
(3)判断H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反应物的总能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的总能量。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图，并标明各部分材料名称_______。
（2）负极材料____，正极材料_______，电解质溶液是______。
（3）写出电极反应式：
负极：_____________________；
正极：__________________________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为___，B为_____，C为______,D的最高价氧化物的水化物是 _______。
（2）A、B两元素形成化合物属 _________（“离子”或“共价”）化合物。写出AB2和E反应的化学方程式：_________________________。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
