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Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面...

Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________,依据实验现象推测红色褪去的原因是________________

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________

(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:_________________________,检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________

乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________

为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案:

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成,其理由为_________________________

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解,__________,烘干,称量沉淀质量为b 克,计算含量。

 

2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 = 2 Na2SO3 +O2 取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤 【解析】(1)①Na2O2溶解于水生成NaOH和氧气,溶液显碱性,滴加酚酞变红色,发生反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑;红色褪去说明溶液里有强氧化性的物质具有漂白作用,可能是反应生成的H2O2; (2)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2; 证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3,实验方法为取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体; 该方案不合理,因①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、②如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子; 为测定B中反应完全后固体组成,需要将溶液中的SO42-完全转化为沉淀,同时避免SO32-的干扰,应加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤。  
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工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。

(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________

 

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合理的利用吸收工业产生的废气CO2NO2SO2 等可以减少污染,变废为宝。

(1)用CO2可以生产燃料甲醇。

已知:CO2(g+3H2(gCH3OHg+H2OlH=akJ•mol﹣1

2H2(g+O2(g2H2OlH=b kJ•mol﹣1

则表示CH3OHg)燃烧的热化学方程式为:

_______________________________________________________

(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g+COgCOCl2(gH < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:

①0~6min内,反应的平均速率vCl2)=_______

②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________10min改变的条件是______

(3)利用氨水可以将SO2NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是___________________________________

(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的___极,电解时阳极的电极反应式为_____

 

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尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能广泛用于制造机械与电气装置的零件,其合成路线如下图所示。

已知:  RCl+HCN RCN+HCl

完成下列填空:

(1)写出A官能团名称 ________,③的反应类型_________

(2)写出化合物D的结构简式:_____________

(3)写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式:_________

      a.含有两种含氧官能团   b.能发生银镜反应   c.核磁共振氢谱为4组峰

(4)写出反应①②的化学方程式:_________________________

(5)一定条件下,下列化合物中能与B发生化学反应的是_____

aNaOH            bHCl            cNa

(6)已知:

以苯为原料,选用必要的无机试剂合成B,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

合成路线为:___________________________________________________________________

 

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用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置

实验现象

a处试纸变蓝;

b处变红,局部褪色;

c处无明显变化;

d处试纸变蓝

 

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应:Fe-3e= Fe3+

D. d处:2H2O+2e=H2+2OH

 

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K2FeO4在水中不稳定,发生反应:4FeO+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是:

K2FeO4的稳定性与温度关系           图  K2FeO4的稳定性与溶液pH关系

A.由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B.由图可知温度:T1>T2>T3

C.由图可知上述反应ΔH < 0

D.由图可知图中a < c

 

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